ini adalah format yang di gunakan di sekolah tempat aku PPL, jadi jangan asal jiplak gitu aja, oke, semoga bermanfaat. disini ada beberapa yang dihilangkan seperti materi ajar.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
1. IDENTITAS
MATA PELAJARAN
- Nama Sekolah : SMA Negeri 14 Bandung
- Kelas : XI
- Semester : Dua (Genap)
- Program : Umum
- Mata pelajaran : Kimia
- Jumlah
Pertemuan : 1 ( satu)
g. KKM : 78
2. STANDAR KOMPETENSI
4.
Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode
pengukuran, dan terapannya
3.
KOMPETENSI DASAR
4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi asam dan basa
4. INDIKATOR
- Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
- Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa
5. TUJUAN PEMBELAJARAN
Setelah melakukan kegiatan pembelajaran melalui praktikum dan diskusi diharapkan peserta didik dapat:
·
Menentukan konsentrasi asam atau
basa dengan titrasi
·
Menentukan indikator yang tepat
digunakan untuk titrasi asam dan basa
6 . MATERI AJAR .
1. Menghitung konsentrasi zat lewat titrasi
2. Indikator yang digunakan untuk titrasi
3. Titik ekuivalen
4. Titik titrasi
5. Tata cara titrasi
(materi lebih rincinya cari sendiri ya.. :)
7 . ALOKASI WAKTU : 2 X 45 menit (2 JP)
8 . METODE , PENDEKATAN DAN
STRATEGI .
1. Metode : Praktikum dan diskusi
2.
Pendekatan : Keterampilan Proses
3.
Strategi : Cooperative learning
9 . KEGIATAN PEMBELAJARAN
|
Rincian Kegiatan
|
Waktu
|
PBKB
|
|
Kegiatan Awal
a.
Siswa menjawab salam dari
guru
b.
Siswa diperiksa kehadirannya
oleh guru dan guru mengkondisikan kelas
c.
Siswa mempersiapkan buku
pelajaran kimia dan alat tulis.
d.
Siswa diingatkan kembali
tentang materi sebelumnya
-
Cara menghitung pH larutan, ada yang masih ingat?
-
Bisakah kita menentukan konsentrasi zat dalam larutan dengan diketahui
konsentrasi zat lain? Dengan cara apa?
-
Nah, hari ini kita akan melakukan percobaan, dengan tujuan untuk
menentukan konsentrasi HCl dengan cara titrasi asam basa
e.
Guru memberikan penekanan
bahwa hari ini akan praktikum tentang titrasi asam basa dengan menuliskan
judul pembelajaran “Titrasi Asam Basa” dan menuliskan tujuan praktikum.
Kegiatan Inti.
a.
Siswa menerima LKS (lampiran
1)
b.
Siswa menyimak demontrasi
tentang cara titrasi
c.
Siswa memulai praktikum
-praktikum selesai dilaksanakan
d.
Siswa mengisi pengamatan
yang ada di LKS dan menjawab pertanyaan.
e.
Siswa dan guru diskusi
hasil percobaan yang telah dilakukan
-ada yang mau ke
depan untuk mengisi tabel dan pertanyaan?
Bagaimana cara
mengitung konsentrasi HCl?
f.
Masing masing kelompok
menyebutkan hasil diskusinya.
g.
Kelompok terbaik menerima
reward
Penutup
- siswa menyimpulkan hasil pembelajaran
titrasi asam basa
Guru: jadi, Apa itu titasi asam
basa?
Berapa konsentrasi HCl yang
diperoleh?
|
5 menit
40 menit
30 menit
15 menit
|
Religius
Disiplin
Mandiri
Rasa ingin tahu
Kreatif
Demokratis
|
10 . PENILAIAN HASIL BELAJAR
* Prosedur
Penilaian
Jenis Penilaian
1.Sikap
2.Lisan
3.Ulangan Harian
Bentuk instrumen
1. Observasi
2. Uraian singkat,
3. Uraian,
Pilihan ganda
11. SUMBER BELAJAR
a. Sumber :
Sunarya,
Y.2009. Mudah dan Aktif belajar kimia
kelas XI.Jakarta : Pusat Perbukuan,Departemen Pendidikan Nasional
Lembar Kerja Siswa
b. Alat : alat praktikum,
papan tulis
Lampiran 1
LEMBAR KEGIATAN SISWA
Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat
Nama:
Kelompok:
Kelas:
A. Tujuan
Menentukan konsentrasi larutan HCl berdasaran data hasil percobaan titrasi asam
basa
B. Dasar Teori
Titrasi merupakan suatu metode
untuk kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui
konsentrasinya. Titrasi asam basa pada dasarnya merupakan reaksi penetralan
asam oleh basa atau sebaliknya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi
disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penetrasi
disebut titran dimasukkan ke dalam buret.
Kita bisa menghitung kadar
titrat denga menggunakan data volume titran yang diperlukan untuk mencapai
titik ekuivalen. Titik ekuivalen merupakan pH pada saat asam dan basa tepat
ekivalen. Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi
dipilih sedekat mungkin dengan titik ekuivalen.
Contoh titrasi asam kuat dan
basa kuat adalah titrasi HCl-NaOH. Jika indikator PP yang digunakan pada
titrassi HCL-NaOH, titrasi dilakukan sampai aFenoftalein berubah menjadi tak
berwarna karena itu adalah titik terdekat untuk mendapatkan titik ekuivalen.
C. Alat dan Bahan
Alat:
- Buret 1
buah
- Labu erlenmeyer 2 buah
- Pipet volume 1 buah
- Gelas kimia 1 buah
- Corong 1 buah
- Pipet tetes 2 buah
- Statif dan klem 1 set
- Botol semprot 1 buah
Bahan:
- Larutan HCL 20 mL
- Larutan NaOH 50 mL
- Fenoftalen secukupnya
- Aquades secukupnya
D. Langkah kerja
- Susunlah alat titrasi sesuai dengan
gambar dibawah ini
- Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M
sampai permukaan atasnya berada tepat di angka 0
- Isi labu erlenmeyer dengan 10 mL
larutan HCl 10 mL dan tetesi dengan 2 tetes fenoftalin
- Tempatkan labu erlenmeyer berisi
larutan HCl tersebut tepat di bawah kran buret seperti yang tampak pada
gambar
- Secara perlahan-lahan buka kran dan
alirkan larutan NaOH dalam buret ke dalam labu erlenmeyer tersebut
- Goyang-goyangkan labu erlenmeyer
tersebut menggunakan tangan kanan sehingga larutan NaOH yang mengalir dari
buret bercampur dengan merata
- Ketika tetesan larutan NaOH mulai
menimbulkan perubahan warna saat bercampur dengan larutan HCl, kurangi
aliran larutan NaOH dengan memperkecil celah kran buret
- Hentikan titrasi ketika warna larutan
berubah menjadi warna pink seulas.
- Catat volume larutan NaOH yang
terpakai
- Ulangi titrasi dengan 10 mL HCl yang
kedua.
- Hitung konsentrasi larutan HCl
berdasarkan data volume NaOH yang terpakai.
E. Hasil Pengamatan
Isilah tabel pengamatan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan!
|
Titrasi ke
|
Volume HCl (mL)
|
Volume NaOH 0,1 M (mL)
|
||
|
|
|
Awal (V1)
|
Akhir (V2)
|
Terpakai (V2-V1)
|
|
1
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
F. Pertanyaan
- Tuliskan persamaan reaksi pada
titrasi asam basa yang telah Anda lakukan!
..................................................................................................................
..................................................................................................................
- Apa kegunaan fenoftalein pada
percobaan titrasi asam basa?
..................................................................................................................
..................................................................................................................
- Apakah warna larutan HCl pada labu
erlenmeyer ketika :
a. Sebelum
titrasi?..................................................................................
b. setelah
titrasi?.....................................................................................
4. Jelaskan Pengertian titik akhir titrasi?
..................................................................................................................
..................................................................................................................
5. Berapa konsentrasi larutan HCl berdasarkan
data hasil percobaan yang telah kamu lakukan?
..................................................................................................................
..................................................................................................................
6. Tuliskan kesimpulan percobaan titrasi asam
basa berdasarkan hasil percobaan yang telah anda lakukan!
..................................................................................................................
..................................................................................................................
PENILAIAN/ AUTENTIC ASESSMENT
A.
Kognitif
|
No
|
Nama
|
No Soal
|
Skor
|
Ket
|
||||
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ket : Aspek yang dinilai Skor
1.
Jawaban siswa yang kurang tepat 0-25
2.
Jawaban siswa tidak lengkap tapi benar 26-80
3.
jawaban siswa lengkap dan benar 81-100
B.
Afektif
Nama Siswa :
Kelas :
|
No
|
Pernyatan/ Indikator
|
5
|
4
|
3
|
2
|
1
|
Skor
|
|
1
2
3
4
|
Bertanya
Membaca buku referensi
Kerjasama dalam kelompok
Ketepatan waktu mengumpulkan tugas
|
|
|
|
|
|
|
Keterangan : 5 = sangat baik Nilai = jumlah skor x 100
4
= baik 20
3
= cukup
2 = kurang
1
= sangat kurang
C.
Psikomotor
Nama Siswa :
Kelompok :
Kelas :
|
No
|
Pernyatan/ Indikator
|
5
|
4
|
3
|
2
|
1
|
Skor
|
|
1
|
Menggunakan
jaslab.
|
|
|
|
|
|
|
|
2
|
Membawa alat
dan bahan percobaan sesuai perintah guru.
|
|
|
|
|
|
|
|
3
|
Merangkai alat
uji daya hantar elektrolit.
|
|
|
|
|
|
|
|
4
|
Keterampilan
melakukan percobaan.
|
|
|
|
|
|
|
|
5
|
Mencuci dan
membereskan alat-alat percobaan.
|
|
|
|
|
|
|
Keterangan : 5 = sangat baik Nilai = jumlah skor x 100
4 =
baik 25
3 =
cukup
2 =
kurang
1 =
sangat kurang
Mengetahui,
Guru Pamong, Praktikan,
Heru Ekowati , S.Pd Santi
Nur Aisyah
NIP. 196512011988112001 NIM.
0905847
